العودة   منتدى لغة الروح > لغة الفيزياء > الفيزياء العامة

إضافة رد
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
#1  
قديم 12-18-2013, 01:32 PM
mohamd غير متواجد حالياً
لوني المفضل Cadetblue
 رقم العضوية : 142
 تاريخ التسجيل : Dec 2013
 فترة الأقامة : 2134 يوم
 أخر زيارة : 12-18-2013 (02:19 PM)
 المشاركات : 20 [ + ]
 التقييم : 10
 معدل التقييم : mohamd is on a distinguished road
بيانات اضافيه [ + ]
افتراضي القانون الأول للديناميكا الحرارية



القانون الأول للديناميكا الحرارية

القانون الأول للحرارة (بالإنجليزية:First law of thermodynamics)
ينص القانون الأول للديناميكا الحرارية على أن:
"الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من عدم ولكن تتحول من شكل إلى آخر".

تطبيقات القانون


الأنظمة الحرارية

النظام في الترموديناميكا : هو عينة موجودة في بيئة محيطة. مثال على ذلك العينة : كوب ماء، والبيئة المحيطة : الغرفة. فمثلا : إذا وضعنا في كوب الماء قطعة من الثلج، تنتقل حرارة من جو الغرفة إلى كوب الماء وتنصهر قطعة الثلج. ويظل انتقال الحرارة بين الغرفة والكوب حتى تتساوى درجة الحرارة فيهما. يعتبر هذا النظام نظاما مفتوحا.

أنواع الأنظمة في الترموديناميكا

النظام المغلق: هو الذي لا يحدث فيه انتقال للكتلة بين العينة والوسط المحيط، ولكن يمكن أن يحدث بينهما انتقال للحرارة.
النظام المفتوح: هو الذي يحدث فيه انتقال للكتلة وانتقال للحرارة بين العينة والوسط المحيط.
النظام المعزول: هو الذي لا يحدث فيه انتقال للحرارة ، ففيه لا يحدث انتقال حرارة بين العينة والوسط المحيط.

الإجراءات الحرارية

العمليات : هو التحول من حالة إتزان إلى حالة إتزان آخر، ويمكن في خلال عملية معينة تثبيت خاصية ما :
توازن ميكانيكي،
توازن ترموديناميكي،
توازن حراري.
توازن كيميائي.

القانون الأول للديناميكا الحرارية للنظام المغلق


dQ= dU + dW
حيث :
(dQ)هي كمية الحرارة التي تخرج من أو تنتقل إلى النظام.
(dU)هو التغير في الطاقة الداخلية للنظام وهي هنا دالة لدرجة الحرارة فقط (U = f(T.
(dW)هو الشغل المبذول على أو من النظام. فإذا كان النظام غازا فيكون الشغل هو حاصل ضرب الضغط p في تغير الحجم dV :
dW = p. dV
نلاحظ أن كل من dQ وdU وdW وحدتها وحدة طاقة أي جول، وينطبق ذلك أيضا على حاصل الضرب p. dV فيمكن إثبات أن وحدته هي الجول.

القانون الأول للديناميكا الحرارية للنظام المفتوح


dQ-dW=dH +dKin+dPot
حيث: dQ كمية الحرارة المضافة أو المنزوعة من النظام،
dW الشغل المبذول من النظام أو عليه،
dH التغير في السخانة ( المحتوي الحراري) H،
dKin التغير في طاقة الحركة (Kinetic energy)،
dPot التغير في طاقة الوضع (Potential energy).

في حالة الحجم الثابت


V=ثابت، وهذا يعنى أن: dV=0 وبالتالى لا شغل يؤدى dW = 0
و هذا يعنى أن كمية الحرارة التي يمتصها النظام تتناسب مع الزيادة في درجة الحرارة.
و تكون :
dU= dH
أي يكون التغير في السخانة مساويا للتغير في الطاقة الداخلية.

في حالة درجة الحرارة الثابتة


تكون dT = 0
وهذا يعنى أن dU = 0
و في هذة الحالة تكون dH = dW
أي أن كمية الحرارة التي يمتصها النظام تساوى الشغل المبذول بواسطة الغاز.

ساعد في نشر والارتقاء بنا عبر مشاركة رأيك في الفيس بوك





رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
للديناميكا, الأول, الحرارية, القانون

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

Facebook Comments by: ABDU_GO - شركة الإبداع الرقمية

الساعة الآن 11:31 PM.


Powered by vbulletin
Copyright ©2000 - 2019.


HêĽм √ 3.1 BY: ! ωαнαм ! © 2010

أن المنتدى غير مسئول عما يطرح فيه أفكار وهي تعبر عن آراء كاتبها

هذا الموقع يستعمل منتجات MARCO1

جميع الحقوق محفوظة لموقع لغة الروح |تصميم المتحدة لخدمات الانترنت