مبادئ أساسية في الفيزياء الذرية (2) :
توزيع الإلكترونات علي المستويات الفرعية :
يُطبق مبدأ الاستبعاد لباولي حيث لا يمكن أن يشترك إلكترونان في ذرة واحدة في الأعداد الكوانتية الأربعة .كما يتم تطبيق مبدأ هوند حيث لا يتم ازدواج الإلكترونات في الأوربيتالات قبل أن تُملأ فرادي أولا ً.
تصنيف العناصر الذرية :
يمكن تصنيف العناصر الذرية علي حسب العدد الكتلي و الشحنة و الأنوية إلي مجموعات مثل : النظائر و الأيزوبارات و الأيزوتات و الأيزوميرات و النوي المرأتية و النوي الزوجية.
نظرية بور :
حتي ينتقل الإلكترون من مستوي إلي مستوي أعلي لا بد وأن يكتسب طاقة للإثارة للتغلب علي استقراره وعندما يرجع إلي مستواه الأصلي فإنه يفقد طاقة الإثارة علي هيئة اشعاعات.
الخيوط الطيفية :
عند انتقال الإلكترون من مدار إلي مدار فإن الذرة تتخلي عن جزء من طاقتها يظهر علي هيئة إشعاع له طاقة.
السلاسل الطيفية و قاعدة الاختيار :
لا تثار الذرات كلها بنفس الدرجة و لا يبقي الإلكترون في مستويات الطاقة العالية إلا فترة قصيرة جدا .يتكون الطيف الخطي للهيدروجين من من خمس متسلسلات هما : سلسلة ليمان و سلسلة بالمر و سلسلة باشن و سلسلة براكت و سلسلة فوند.
ساعد في نشر والارتقاء بنا عبر مشاركة رأيك في الفيس بوك